La Tabla Periódica es el ordenamiento de los elementos de acuerdo con su número atómico creciente.
Se forman grupos o familias que poseen propiedades semejantes. Los no metales, por ejemplo, destaca la familia formada por el flúor, cloro, bromo, yodo y astato, los cuales son nombrados "halógenos"(formadores de sales), éstos se distinguen por su gran actividad química, la cual hace que no se encuentren libres en la naturaleza, sino formando compuestos.
Los elementos con propiedades químicas similares se encuentran unos debajo de otros formando columnas llamadas grupos o familias, observándose 18 en total. Hay dos sistemas de clasificar los grupos en las tablas periódicas.
Los elementos situados entre los grupos IIA y IIIA se denomina los de transición o subgrupos B y se nombran por el elemento que lo encabeza.
La Tabla Periódica también presenta un ordenamiento por periodos, los cuales son las secuencias horizontales y se numeran empezando por arriba.
Los elementos encontrados en el periodo 6, entre los números atómicos 57 y 71 son conocidos como lantánidos. En el periodo 7 los elementos entre los números atómicos 89 y 103 son los actínidos que químicamente son parecidos entre sí.
El comportamiento de los elementos depende directamente de los electrones externos, es decir los de valencia, que se encuentran en el último nivel, ellos son los que permiten que los átomos se enlacen unos con otros para formar moléculas y de ellos dependen directamente el comportamiento de los elementos.
Todos los elementos ubicados en el grupo IA tienen un solo electrón de valencia, los de IIA tiene dos, y así sucesivamente en el grupo A hasta llegar al VIIIA , excepto el helio.
Los átomos de los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones de valencia y para los átomos de los elementos de los grupos en el sistema de numeración IA, IIA, etc, el número de electrones de valencia de un átomo es igual a su número de grupo.
Las propiedades de los elementos se repiten periodo tras periodo. Así, uno inicia con un metal alcalino y termina con un gas noble. las propiedades físicas y químicas son propiedades que se repiten en un grupo o familia.
Uno de los grupos con grandes similitudes es el VIIA o familia de los halógenos. Sus puntos de fusión y de ebullición aumentan al aumentar su número atómico. Estos cinco elementos aparecen en forma de sales, más no como elementos libres. Sus átomos tienen 7 electrones en su capa externa.
En 1869 Mendeléiev elaboró una clasificación llamada Tabla periódica, basada en la repetición de las propiedades físicas y químicas en grupos de elementos y los ordenó en forma ascendente de sus masas atómicas, también enunció una ley periódica que relaciona las propiedades de cada elemento con su masa atómica.
LEY PERIÓDICA: "Las propiedades de los elementos y sus compuestos son funciones periódicas del número atómico de los elementos."
En 1913 Moseley modifcó, la tabla periódica al ordenar los elementos de acuerdo a sus números atómicos y estableció que las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos.
De acuerdo con la ubicación de un elemento en la Tabla periódica, se puede predecir la variación de algunas propiedades entre las que se encuentran: la energia o potencial de ionización, el radio atómico y la electronegatividad:
Energía potencia o de ionización
Se entiende por energía o potencial de ionización como la energía que es necesaria aplicar a un átomo aislado para arrancar un electrón y adquirir carga positiva.
Radio Atómico
La distancia que existe del núcleo de un átomo a su electrón mas lejano.
Electronegatividad
Es la tendencia que posee un átomo de atraer hacia él los electrones de un enlace. Esta propiedad la poseen todos los elementos excepto la familia de los gases nobles.
Carácter metálico
Los elementos metálicos son aquellos que poseen pocos electrones en su capa externa y tienen tendencia a cederlos para formar iones positivos, es decir que tienen bajo potencial de ionización y poca electronegatividad. Los elementos con mas de 4 electrones en su capa externa suelen comportarse como no metales.
En la tabla periódica el carácter metálico aumenta, hacia la izquierda y hacia abajo.
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